Hóa học - Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học
Tạo đề thi, làm bài thi, theo dõi kết quả ngay trên điện thoại — mọi lúc mọi nơi!
Tải trên Google Play Tải trên App StoreNội dung đề thi: Hóa học - Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học
Xem trước 25/129 câu hỏi trong đề. Bấm Vào thi để làm bài trực tuyến, được chấm điểm và xem đáp án chi tiết.
Câu 1. Điền từ còn thiếu vào chỗ trống: "Trong một phản ứng hóa học, ... khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng".
- A. Tổng.
- B. Tích.
- C. Hiệu.
- D. Thương.
Câu 2. Theo định luật bảo toàn khối lượng, vì sao khi cho Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, khối lượng muối \( MgCl_2 \) thu được luôn nhỏ hơn tổng khối lượng của Mg và HCl đã phản ứng?
- A. Vì phản ứng là tỏa nhiệt làm hao hụt khối lượng.
- B. Vì sản phẩm của phản ứng ngoài muối \( MgCl_2 \) còn có khí hydrogen \( H_2 \).
- C. Vì HCl là chất lỏng nên không tính khối lượng vào sản phẩm.
- D. Vì một phần Mg chưa phản ứng hết.
Câu 3. Trong thành phần của nguyên tử, các hạt cơ bản mang điện gồm:
- A. Proton và electron.
- B. Proton và neutron.
- C. Electron và neutron.
- D. Proton, neutron, electron.
Câu 4. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số thứ tự \( Z \) đúng bằng số:
- A. Proton.
- B. Neutron.
- C. Electron.
- D. Không xác định.
Câu 5. Công thức tính số electron tối đa trong một lớp là:
- A. \( 2(2\ell + 1) \).
- B. \( 2(2n+1) \).
- C. \( 2\ell^2 \).
- D. \( 2n^2 \).
Câu 6. Obitan nguyên tử được quy ước là vùng không gian gần hạt nhân nguyên tử, trong đó xác suất có mặt electron khoảng:
- A. 90%.
- B. 50%.
- C. 60%.
- D. 80%.
Câu 7. Ý nghĩa của số lượng tử chính n là:
- A. Xác định số thứ tự lớp electron trong nguyên tử.
- B. Xác định kích thước mây electron.
- C. Xác định mức năng lượng E.
- D. Tất cả đều đúng.
Câu 8. Các electron được đặc trưng cùng một giá trị số lượng tử phụ \( \ell \) thì được xếp vào cùng:
- A. Lớp electron.
- B. Phân lớp electron.
- C. Obitan nguyên tử.
- D. Obitan phân tử.
Câu 9. "Trong một nguyên tử không thể tồn tại hai electron có cùng bốn số lượng tử" là nội dung của:
- A. Nguyên lý Pauli.
- B. Nguyên lý vững bền.
- C. Quy tắc Hund.
- D. Nguyên tắc năng lượng.
Câu 10. Trạng thái bền vững nhất của electron trong nguyên tử là trạng thái ứng với mức năng lượng:
- A. Cao nhất.
- B. Không xác định.
- C. Trung gian.
- D. Thấp nhất.
Câu 11. Công thức tính số electron tối đa trong một phân lớp là:
- A. \( 2(2\ell + 1) \).
- B. \( 2(2n+1) \).
- C. \( 2\ell^2 \).
- D. \( 2n^2 \).
Câu 12. Số lượng tử đặc trưng cho sự chuyển động riêng của electron là:
- A. \( n \).
- B. \( \ell \).
- C. \( m_\ell \).
- D. \( m_s \).
Câu 13. Trong mọi nguyên tử, đều có:
- A. Số proton bằng số neutron.
- B. Số proton bằng số electron.
- C. Số electron bằng số neutron.
- D. Tổng số proton và neutron bằng tổng số electron.
Câu 14. Những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron, gọi là:
- A. Đồng lượng.
- B. Đồng vị.
- C. Đồng phân.
- D. Đồng đẳng.
Câu 15. Các nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm thì có cùng:
- A. Số lớp electron.
- B. Số phân lớp electron.
- C. Số electron hóa trị.
- D. Số thứ tự Z.
Câu 16. Số khối là:
- A. Khối lượng của hạt nhân nguyên tử.
- B. Khối lượng của nguyên tử.
- C. Tổng khối lượng các proton và các neutron trong hạt nhân nguyên tử.
- D. Tổng số hạt proton và số hạt neutron của hạt nhân nguyên tử.
Câu 17. Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố trong cùng chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân là:
- A. Tính kim loại tăng dần.
- B. Tính phi kim tăng dần.
- C. Bán kính nguyên tử tăng dần.
- D. Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần.
Câu 18. Các nguyên tố trong cùng một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
- A. Tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.
- B. Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
- C. Tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần.
- D. Tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần.
Câu 19. Na, Mg, Al, K sắp xếp theo quy luật tính kim loại giảm dần là:
- A. Na, Mg, Al, K.
- B. K, Na, Mg, Al.
- C. Al, Mg, Na, K.
- D. Na, K, Mg, Al.
Câu 20. Nguyên tố phi kim mạnh nhất là:
- A. Oxy.
- B. Flo.
- C. Clo.
- D. Nito.
Câu 21. Trong các nguyên tố sau: Mg, Ca, Sr, Ba, nguyên tố nào dễ phản ứng với nước nhất ở điều kiện thường?
- A. Mg.
- B. Ba.
- C. Ca.
- D. Sr.
Câu 22. Pauling quy ước lấy độ âm điện của nguyên tố nào sau đây để xác định độ âm điện tương đối cho các nguyên tố khác:
- A. Hidro.
- B. Cacbon.
- C. Flo.
- D. Clo.
Câu 23. Dãy nguyên tố được xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần là:
- A. C, N, O, F.
- B. F, Cl, Br, I.
- C. Li, Na, K, Rb.
- D. Cl, S, P, Si.
Câu 24. Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do:
- A. Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần.
- B. Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần.
- C. Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi.
- D. Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi.
Câu 25. Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử của các nguyên tố khi hình thành liên kết hóa học là:
- A. Tính kim loại.
- B. Tính phi kim.
- C. Điện tích hạt nhân.
- D. Độ âm điện.
… và còn 104 câu nữa. Bấm Vào thi phía trên để làm toàn bộ 129 câu và xem đáp án.
Đề thi liên quan