Hóa phân tích - Nồng độ dung dịch, phức chất và phương pháp complexon
Chú ý: Bạn phải tiến hành đăng nhập để làm đề thi này.
Tạo đề thi, làm bài thi, theo dõi kết quả ngay trên điện thoại — mọi lúc mọi nơi!
Tải trên Google Play Tải trên App StoreNội dung đề thi: Hóa phân tích - Nồng độ dung dịch, phức chất và phương pháp complexon
Xem trước 25/42 câu hỏi trong đề. Bấm Vào thi để làm bài trực tuyến, được chấm điểm và xem đáp án chi tiết.
Câu 1. Nồng độ đương lượng của một chất cho ta biết số đương lượng của chất đó hòa tan trong:
- A. 1000ml dung dịch
- B. 100ml dung dịch
- C. 10ml dung dịch
- D. 1ml dung dịch
Câu 2. Nồng độ molan cho biết số mol chất tan trong:
- A. 1000 g dung môi
- B. 100g dung môi
- C. 1000ml dung môi
- D. 100ml dung môi
Câu 3. Trong công thức tính nồng độ phần trăm (kl/kl) thì hệ số d được biểu thị là:
- A. Khối lượng của dung dịch
- B. Thể tích của dung dịch
- C. Khối lượng riêng của dung dịch
- D. Tỷ trọng của nước
Câu 4. Trong công thức tính nồng độ đương lượng của dung dịch, E được biểu thị là:
- A. Đương lượng dung môi (g)
- B. Đương lượng dung dịch (g)
- C. Khối lượng phân tử chất tan (g)
- D. Đương lượng chất tan (g)
Câu 5. Trong công thức tính nồng độ mol của dung dịch, M được biểu thị là:
- A. Đương lượng dung môi (g)
- B. Khối lượng dung dịch (g)
- C. Khối lượng phân tử chất tan (g)
- D. Đương lượng chất tan (g)
Câu 6. Độ chuẩn của dung dịch (T) có đơn vị tính là:
- A. ml/ml
- B. mg/ml
- C. g/l
- D. g/ml
Câu 7. Đương lượng gam E của một chất là số gam chất đó thay thế hay phản ứng vừa đủ với:
- A. 1 mol H⁺ hoặc OH⁻ hay ½ mol oxy
- B. 1 mol C⁺⁺ hoặc OH⁻ hay ½ mol oxy
- C. 1 mol H⁺ hoặc C⁺⁺ hay ½ mol oxy
- D. 1 mol H⁺ hoặc OH⁻ hay ½ mol C⁺⁺
Câu 8. Một phân tử phức chất có các thành phần quan trọng sau: cầu nội, cầu ngoại, ion trung tâm và:
- A. Phối tử
- B. Cấu tử
- C. Phần tử
- D. Liên kết khác
Câu 9. Cầu nội thường là ion phức có chứa ion trung tâm (chất tạo phức) và phối tử được viết trong ngoặc vuông. Điện tính cầu nội bằng:
- A. Tổng điện tính ion trung tâm và điện tích phối tử
- B. Hiệu điện tính ion trung tâm và điện tích phối tử
- C. Tổng điện tính ion trung tâm
- D. Tổng điện tích phối tử
Câu 10. Phối tử là ion (Cl⁻, F⁻, Br⁻, OH⁻, CN⁻…) hoặc phân tử (H₂O, NH₃…) có thể tạo liên kết phối trí trực tiếp với ion trung tâm vì :
- A. Có đôi electron tự do
- B. Có electron tự do
- C. Có orbital trống
- D. Có liên kết hydro
Câu 11. Hằng số không bền của phức chất được tính theo sự điện ly của:
- A. Cầu ngoại
- B. Cầu nội
- C. Phối tử
- D. Liên kết phối trí
Câu 12. Hằng số không bền của phức chất càng nhỏ, phức chất càng:
- A. Không bền
- B. Dễ thủy phân
- C. Bền
- D. Phân ly
Câu 13. Phương pháp chuẩn độ tạo phức dựa trên :
- A. Phản ứng tạo phức
- B. Phản ứng tạo tủa
- C. Phá vỡ liên kết phức
- D. Liên kết tạo phức
Câu 14. Phương pháp complexon dựa trên nguyên tắc của:
- A. Phản ứng oxy hóa khử
- B. Phản ứng trao đổi
- C. Phản ứng kết tủa
- D. Phản ứng tạo phức
Câu 15. Khi chuẩn độ Ca²⁺ bằng EDTA ở pH > 12, chọn chỉ thị là:
- A. Phenol phtalein
- B. KMnO₄
- C. Murexid
- D. Alizarin vàng
Câu 16. Hai loại chỉ thị thường dùng trong phương pháp complexon là:
- A. Murexid và phenol phtalein
- B. Murexid và KMnO₄
- C. Murexid và đen eriocrom T
- D. Murexid và Alizarin vàng
Câu 17. Các complexon là:
- A. Acid polycarboxylic
- B. Polycarboxylic
- C. Acid amin polycarboxylic
- D. Acid amin carboxylic
Câu 18. Complexon II (chelaton II, Trilon BS) là acid ethylen diamin tetra acetic viết tắt là :
- A. EDTA
- B. AEDTA
- C. AEDT
- D. EDT
Câu 19. Complexon III (chelaton, Trilon B) là muối dinatri của EDTA. Viết tắt EDTA là H₄Y thì complexon III sẽ có công thức là:
- A. EDTAH₂Y
- B. Na₂H₂Y
- C. EDTAH₄Y
- D. K₂H₂Y
Câu 20. Phương pháp complexon dựa trên khả năng tạo phức nhanh của ion kim loại với một chất hữu cơ có nhiều nhóm chức
- A. Hydroxyl
- B. Amin
- C. Carboxyl
- D. Ceton
Câu 21. Điểm tương đương trong chuẩn độ complexon có thể được xác định nhờ các chất chỉ thị và phổ biến nhất là các chỉ thị có khả năng:
- A. Tạo phức
- B. Tạo tủa
- C. Ngoại
- D. Nội
Câu 22. Chỉ thị tạo phức đó là những chất màu hữu cơ, thường là các acid đa chức có khả năng :
- A. Tạo phức
- B. Tạo tủa
- C. Tạo phức màu
- D. Tạo tủa màu
Câu 23. Sự biến đổi màu của chỉ thị kim loại không những phụ thuộc vào nồng độ kim loại mà còn vào:
- A. Nhiệt độ
- B. Nồng độ
- C. pH
- D. Màu
Câu 24. Độ cứng toàn phần của nước theo tiêu chuẩn “GOST” của Nga là số mili đương lượng gam của Ca²⁺ và Mg²⁺ trong :
- A. 1 ml
- B. 10ml
- C. 100ml
- D. 1000ml
Câu 25. Murexid tự do có màu tím, phức của murexid với một số kim loại hóa trị 2 có màu:
- A. Xanh
- B. Đỏ
- C. Đen
- D. Vàng
… và còn 17 câu nữa. Bấm Vào thi phía trên để làm toàn bộ 42 câu và xem đáp án.
