Hóa học 11 - Đề cương ôn tập giữa kì 1
Tạo đề thi, làm bài thi, theo dõi kết quả ngay trên điện thoại — mọi lúc mọi nơi!
Tải trên Google Play Tải trên App StoreNội dung đề thi: Hóa học 11 - Đề cương ôn tập giữa kì 1
Xem trước 25/131 câu hỏi trong đề. Bấm Vào thi để làm bài trực tuyến, được chấm điểm và xem đáp án chi tiết.
Câu 1. Biểu thức tính hằng số cân bằng (KC) của phản ứng tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD là
- A. \( K_C = \frac{[A].[B]}{[C].[D]} \)
- B. \( K_C = \frac{[A]^a.[B]^b}{[C]^c.[D]^d} \)
- C. \( K_C = \frac{[C]^c.[D]^d}{[A]^a.[B]^b} \)
- D. \( K_C = \frac{[C].[D]}{[A].[B]} \)
Câu 2. Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
- A. Nồng độ
- B. Nhiệt độ
- C. Áp suất
- D. Chất xúc tác
Câu 3. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vₜ) và tốc độ phản ứng nghịch (vₙ) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. vₜ = 2vₙ.
- B. vₜ = vₙ ≠ 0.
- C. vₜ = 0,5vₙ.
- D. vₜ = vₙ = 0.
Câu 4. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
- A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
- B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
- C. phản ứng hoá học không xảy ra.
- D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Câu 5. Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂₍g₎ (màu nâu đỏ) ⇌ N₂O₄₍g₎ (không màu). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
- A. \( \Delta_rH^o_{298} > 0 \), phản ứng tỏa nhiệt.
- B. \( \Delta_rH^o_{298} < 0 \), phản ứng tỏa nhiệt.
- C. \( \Delta_rH^o_{298} > 0 \), phản ứng thu nhiệt.
- D. \( \Delta_rH^o_{298} < 0 \), phản ứng thu nhiệt.
Câu 6. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
- A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
- B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
- C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
- D. xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 7. Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:
- A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.
- C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
- D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.
Câu 8. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ →(to) 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KClO₃ →(to) 2KCl + 3O₂
Câu 9. Cho cân bằng hóa học: CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g). Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. Tăng nồng độ khí CO₂.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nhiệt độ.
- D. Tăng nhiệt độ.
Câu 10. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s) là
- A. \( K_C = \frac{[CaCO_3]}{[CaO].[CO_2]} \)
- B. \( K_C = \frac{[CaO].[CO_2]}{[CaCO_3]} \)
- C. \( K_C = [CO_2] \)
- D. \( K_C = \frac{1}{[CO_2]} \)
Câu 11. Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) \( \Delta_rH^o_{298} = -91,8 \) kJCân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi
- A. giảm nồng độ của khí nitrogen.
- B. giảm nồng độ của khí hydrogen.
- C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Câu 12. Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g); \( \Delta_rH^o_{298} > 0 \)Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
- A. thêm chất xúc tác vào hệ.
- B. giảm áp suất của hệ.
- C. thêm khí NO vào hệ.
- D. tăng nhiệt độ của hệ.
Câu 13. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:CO (g) + H₂O (g) ⇌ CO₂ (g) + H₂ (g) ; \( \Delta_rH^o_{298} < 0 \)Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
- A. tăng áp suất chung của hệ.
- B. cho chất xúc tác vào hệ.
- C. thêm khí H₂ vào hệ.
- D. giảm nhiệt độ của hệ.
Câu 14. Sự điện li là sự phân li các chất thành
- A. các phân tử nhỏ hơn.
- B. ion khi tan trong nước.
- C. các nguyên tử cấu tạo nên.
- D. các chất đơn giản.
Câu 15. Chất điện li là
- A. chất tan trong nước
- B. chất dẫn điện
- C. chất phân li trong nước thành các ion
- D. chất không tan trong nước
Câu 16. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
- A. CH₃COOH.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂O.
- D. NaCl.
Câu 17. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
- A. CH₃COOH.
- B. FeCl₃.
- C. HNO₃.
- D. NaCl.
Câu 18. Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là ?
- A. một chất cho cặp electron.
- B. một chất nhận cặp electron.
- C. một chất cho proton (H⁺).
- D. một chất nhận proton (H⁺).
Câu 19. Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là ?
- A. một chất cho cặp electron.
- B. một chất nhận cặp electron.
- C. một chất cho proton (H⁺)
- D. một chất nhận proton (H⁺)
Câu 20. Theo thuyết Bronsted – Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau: S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
Câu 21. Theo thuyết Bronsted – Lowry ion nào sau đây là acid?
- A. SO₃²⁻.
- B. SO₄⁻.
- C. Na⁺.
- D. Fe³⁺.
Câu 22. Theo thuyết Bronsted – Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là base trong nước?
- A. CO₃²⁻.
- B. Cl⁻.
- C. NO₃⁻.
- D. Al³⁺.
Câu 23. Công thức tính pH
- A. pH = -lg[H⁺]
- B. pH = lg[H⁺]
- C. pH = +10 lg[H⁺]
- D. pH = -lg[OH⁻]
Câu 24. pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch NaCl 0,1M.
- D. Dung dịch NaOH 0,1M.
Câu 25. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
- A. NaCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
… và còn 106 câu nữa. Bấm Vào thi phía trên để làm toàn bộ 131 câu và xem đáp án.
